電化學性能檢測
電化學性能檢測
由電化學的角度,已一個外加的直流電來極化金屬陽極區塊並使其和金屬陰極區等同電位因而來的降低金屬中的腐蝕電流,達到金屬防蝕的目的。所以「陰極防蝕」是現今防止電化學防蝕最有效、方便、便宜且國際廣用的防蝕技術也是最可行的Retro-Fitting 工法。使用相對於鋼材活性較高(易氧化)之金屬(例如鋅、鋁、鎂)等做為陽極,連接鋼材與陽極並利用兩者間的電位差產生防蝕電流,以達到鋼材防蝕之目的。而陰保產品(犧牲陽極產品)其電化學性能就得依國家(際)標准進行檢測,因而有了「鎂合金犧牲陽極電化學性能測試方法」設備。
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「鎂合金犧牲陽極電化學性能測試方法」蘇軾《范增論》中有謂「物必先腐也,而後蟲生之;人必先疑也,而後讒入之」意思是東西一定是自己先腐爛,蛀蟲才能生出來。人一定是先產生疑心,以後讒言才能聽進去。如果用在工業腐蝕原理其理也通。一般來說,金屬材料受周圍介質的作用而損壞,稱為金屬腐蝕(Metallic Corrosion)。金屬鏽蝕的形態會在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應,使金屬轉入氧化(離子)狀態。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能,破壞金屬構件的幾何形狀,增加零件間的磨損,惡化電學和光學等物理性能,縮短設備的使用壽命,甚至造成火災、爆炸等災難性事故。

美國1975年因金屬腐蝕造成的經濟損失為700億美元,佔當年國民經濟生產總值的4.2%.據統計,每年由於金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約佔當年鋼產量的10~20%.金屬腐蝕事故引起的停產、停電等間接損失就更無法計算。金屬的腐蝕現象非常普遍。如鐵製品生鏽(Fe2O3·xH2O),鋁製品表面出現白斑(Al2O3),銅製品表面產生銅綠[Cu2(OH)2CO3],銀器表面變黑(Ag2S,Ag2O)等都屬於金屬腐蝕,其中用量最大的金屬——鐵製品的腐蝕最為常見。

金屬在加工成為非氧化金屬的過程中註入了額外的能量,因此非氧化金屬會藉由腐蝕的作用來還原到其自然的原始形態。鋼鐵構體在海水中有自然腐蝕的傾向,海水之流速、酸鹼度、含氧量等所形成之綜合效應,會在鋼體表面形成局部電解,同時深入內部,以致穿孔,而造成結構之快速破壞。腐蝕為一電化學反應 (eg4Fe + 2H2O+ 8OH + O2 → 4Fe(OH)3),而海水中的氯離子 (Cl -) 又是好的腐蝕催化劑,因此如不加以防止、此反應會繼續進行而造成鋼鐵結構的快速破壞。


為解決金屬鏽蝕情況,“陰極保護”(Cathodic Protection, aka CP) 在1824年時在倫敦由爵士漢弗萊戴維 (Sir Humphry Davy)在一系列提交給了英國皇家學會的論文中提出新概念。經過一系列的測試後,此工法被應用在 HMS Samarang 號的戰艦上。以鐵為母材的犧牲陽極被運用來安裝在銅體船殼上並有效的大大降低了船隻在海水中的腐蝕速率。
 
由電化學的角度,已一個外加的直流電來極化金屬陽極區塊並使其和金屬陰極區等同電位因而來的降低金屬中的腐蝕電流,達到金屬防蝕的目的。所以「陰極防蝕」是現今防止電化學防蝕最有效、方便、便宜且國際廣用的防蝕技術也是最可行的Retro-Fitting 工法。

犧牲陽極法陰極保護是應用最早的一種電化學保護技術。在電解池理論金屬做陽極情況下,陽極(金屬)隨著流出的電流而逐漸消耗。犧牲陽極通常僅經濟地應用在保護電流需要量小的構築物上和低土壤電阻率環境中。 陽極隨著流出的電流而逐漸消耗,所以,稱為犧牲陽極,這種陽極消耗快,安設位置及方法必須便於更換。低電位金屬材料有鎂、鎂合金、純鋅、鋅合金、鋁合金等。

使用相對於鋼材活性較高(易氧化)之金屬(例如鋅、鋁、鎂)等做為陽極,連接鋼材與陽極並利用兩者間的電位差產生防蝕電流,以達到鋼材防蝕之目的。而陰保產品(犧牲陽極產品)其電化學性能就得依國家(際)標准進行檢測,因而有了「鎂合金犧牲陽極電化學性能測試方法」設備。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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